O dioxietano é usado principalmente em uma ampla gama de aplicações. Na indústria industrial, é frequentemente usado como solvente. Suas propriedades são bem solúveis em várias substâncias, como resinas, borrachas, tintas, etc., que podem fazer com que várias substâncias se dispersem uniformemente e ajudá-lo a formar um dispositivo. E no processo de síntese química, também ocupa uma posição importante. Pode ser usado como matéria-prima para fazer cloreto de polivinila e outros polímeros. Esses polímeros são amplamente utilizados na indústria de subsistência das pessoas, como fabricação de tubos, produção de filmes e fabricação de plásticos. Além disso, no campo das preparações farmacêuticas, também tem sua função. Por poder dissolver muitos ingredientes farmacêuticos, pode auxiliar na preparação de agentes farmacêuticos, tornando a eficácia uniforme e fácil para o corpo humano sofrer. Na indústria de impressão e tingimento têxtil, ele pode ser usado como um agente auxiliar de tingimento. Pode tornar o corante mais fácil de aderir ao tecido, tornar a cor uniforme e brilhante e aumentar a beleza do tecido. No entanto, embora o dioxietano tenha muitas funções, ele não deve ser usado com cautela. É tóxico até certo ponto e, se o corpo humano for exposto a muito, pode causar danos à saúde. Portanto, quando usado, ao operar de acordo com os regulamentos, tome medidas de proteção adequadas para proteger a segurança das pessoas e do meio ambiente.

Para o dicloroetano, existem dois isómeros, nomeadamente o 1,1-dicloroetano e o 1,2-dicloroetano, cujas propriedades físicas são diferentes: 1,2-Dicloroetano, um líquido transparente incolor ou amarelo claro à temperatura ambiente, com sabor adocicado e odor de clorofórmio. Sua densidade é superior à da água, cerca de 1,2569g / cm ³. Comparado com a água, pode se estabelecer debaixo d 'água. O ponto de ebulição é moderado, a 83,5 ° C, pode ser convertido de líquido para gasoso neste momento. O ponto de fusão é -35,7 ° C. Quando a temperatura cai abaixo desse ponto, ela se solidifica em um estado sólido. Esta substância é ligeiramente solúvel em água, mas pode ser miscível com solventes orgânicos como etanol, éter e clorofórmio em qualquer proporção. Seu vapor é mais pesado que o ar, cerca de 3,42 vezes a densidade do ar, e pode ser difundido a uma distância considerável em um local mais baixo. Em caso de ignição, pode causar queima. O 1,2-dicloroetano possui alta estabilidade química e não é fácil de se decompor em condições gerais. No entanto, sua estrutura molecular contém átomos de cloro e, em condições específicas, como alta temperatura, luz ou presença de catalisadores, podem ocorrer reações químicas como substituição e eliminação. 1,1-Dicloroetano, também um líquido incolor, tem um odor semelhante ao clorofórmio. A densidade é de 1,174g / cm ³, o ponto de ebulição é de cerca de 57,3 ° C e o ponto de fusão é de -96,7 ° C. Comparado com o 1,2-dicloroetano, seu ponto de ebulição é mais baixo e mais volátil. Também é ligeiramente solúvel em água e miscível com a maioria dos solventes orgânicos. Embora ambos sejam isômeros do dicloroetano, as propriedades físicas são diferentes devido às diferentes conexões atômicas. Em aplicações industriais e práticas, também existem diferentes usos e métodos de tratamento devido a essas propriedades.

O dicloroetano possui dois isômeros, chamados 1,1-dicloroetano e 1,2-dicloroetano. Suas propriedades químicas são diferentes e únicas, e tem uma ampla gama de usos em muitos campos, como indústria e pesquisa científica. Isso é descrito aqui. 1,1-Dicloroetano tem alta atividade química. Primeiro, pode ocorrer uma reação de substituição. Como o átomo de cloro na molécula tem uma certa atividade, em condições adequadas, se encontrar um nucleófilo, o átomo de cloro pode ser substituído por outros átomos ou grupos. Por exemplo, ao reagir com álcool de sódio, o átomo de cloro pode ser substituído por um grupo alcóxi para formar um composto éter correspondente. Em segundo lugar, ele pode realizar uma reação de eliminação. Sob a ação de bases fortes, o 1,1-dicloroetano pode remover o cloreto de hidrogênio para formar o cloreto de vinila, que é uma das formas de preparar o cloreto de vinila. Quanto ao 1,2-dicloroetano, as propriedades químicas também são particularmente interessantes. Sua estabilidade é ligeiramente maior do que a do 1,1-dicloroetano. No entanto, ele também pode participar de uma variedade de reações químicas. As reações de substituição também são tipos comuns de reações. Sob catalisadores e condições de reação específicos, seus átomos de cloro podem ser gradualmente substituídos por outros grupos. E o 1,2-dicloroetano pode sofrer reações de radicais livres em altas temperaturas ou sob condições de luz. Por exemplo, quando iluminados, os átomos de cloro podem ser homogeneizados para produzir radicais de cloro, que podem então iniciar uma série de reações em cadeia de radicais livres e adicionar reações com compostos insaturados, como olefinas. Além disso, embora o dicloroetano não seja facilmente oxidado por oxidantes gerais em um ambiente oxidante, sob condições especiais de oxidação forte, reações de oxidação podem ocorrer e a estrutura molecular é destruída para formar compostos oxigenados, como dióxido de carbono, água e óxidos contendo cloro. A reação de hidrólise também é digna de atenção. Quando aquecido em uma solução aquosa de base forte, o átomo de cloro pode ser substituído por um grupo hidroxila para formar etilenoglicol. Se as condições da reação forem severas, ele pode ser hidrolisado para formar outros produtos.

O método de fabricação do dióxido de etileno é conhecido há muito tempo. Um método é combinar o etileno com o gás cloro e obtê-lo por meio de uma reação de adição. Nesse processo, o etileno encontra o gás cloro, a ligação dupla é aberta e os átomos de cloro são conectados a ele, respectivamente, formando dicloroetano. Então, na soda cáustica, o dicloroetano é removido do cloreto de hidrogênio para obter dióxido de etileno. Outro método é desidratar o etanol em etileno primeiro e, de acordo com o método anterior, combinar o etileno com o gás cloro e, em seguida, tratar a soda cáustica para obter dióxido de etileno. Além disso, quando o óxido de etileno é reagido com o cloreto de hidrogênio, ele pode ser formado em cloroetanol. O cloroetanol reage com álcali para remover o cloreto de hidrogênio e o dióxido de etileno também pode ser obtido. Embora as técnicas antigas de engenharia química não fossem tão detalhadas quanto são hoje, as idéias acima mencionadas também mostravam sinais de exploração naquela época. Começando com etileno, etanol, etc., e após várias transformações, o dióxido de etileno foi finalmente obtido. Esta é a cristalização da sabedoria dos antecessores e lançou as bases para o desenvolvimento da indústria química nas gerações posteriores.

1. * * A chave para o armazenamento * * - dioxano cianogênio, a atividade não é boa e o local onde é armazenado deve estar seco e claro. É suscetível à decomposição e, se estiver em um ambiente elevado, pode ser perigoso. E é necessário evitar fontes de fogo, oxidação e outras substâncias para evitar incêndio ou explosão. É aconselhável usar recipientes específicos para segurá-lo. Esses recipientes são resistentes à corrosão e bem embalados para evitar vazamentos. 2. * * Cuidado * * - O primeiro pacote. O pacote deve ser sólido e pode suportar choques gerais e colisões. E seu perigo é claro, para que a outra parte possa ver de relance. As ferramentas também são verificadas de forma rigorosa para garantir a segurança. As pessoas responsáveis por este local devem estar bem informadas e familiarizadas com as características do cianeto de dioxietano e o método de gerenciamento de emergência. Preste atenção no caminho e, se houver algum problema, trate-o imediatamente. A estrada também precisa ser devidamente inspecionada e evitada em locais densamente povoados e importantes, a fim de evitar um vazamento e colocar muitas vidas em perigo.